高考化学一轮复习 专题突破34《弱电解质的电离》定时跟踪检测（含解析）新人教版VIP免费

届高考化学一轮复习定时跟踪检测（人教版陕西西专用配套解析）：专题突破34《弱电解质的电离》(时间：45分钟满分：100分)考点题号强弱电解质及相关概念1、2、4、5、11电离平衡及影响因素3、6、7、8、9、10一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1．(原创题)下列说法正确的是()。A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝解析电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数表达式为Ka2＝，故D项错误。答案B2．(2012·泸州检测)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()。A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO[C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO解析本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3“”作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案C3．(·保定适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()。A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度(25℃)＞(35℃)D．AB的电离是吸热过程解析K(25℃)＜K(35℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25℃和35℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25℃)＜K(35℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。答案D4“”．酸碱质子理论认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大“”小。按照酸碱质子理论，下列说法正确的是()。A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应B．ClO－＋H2OHClO＋OH－是酸碱反应C．碱性强弱顺序：ClO－＞OH－＞CH3COO－D．HCO既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱解析“”根据酸碱质子理论可确定A项中H2O能给出H＋即质子，属于酸，而Na结合的不是H＋，即Na不属于碱；B项H2O和ClO－分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱反应；C项三种离子结合H＋的能力为OH－＞ClO－＞CH3COO－，故碱性强弱顺序也是OH－＞ClO－＞CH3COO－；D项HCO既能给出H＋又能结合H＋，既是该理论中的酸又是碱，而NH3能结合H＋，属于碱。答案B5．(·攀枝花模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是()。A．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色[解析A项中的溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。答案D[6...