高考化学总复习 第10章 化学与自然资源的开发利用29VIP免费

【高考提分易错讲解】届高考化学总复习易错警示讲解：第10章化学与自然资源的开发利用29一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。答案：D2．(2012年宿州段考)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后主要取决于()A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱解析：金属使用的早晚取决于金属的活泼性，金属越活泼，就越难被还原，发现和使用的越晚。答案：C3．下列物质的制取原理错误的是()A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑B．金属镁的制取：MgO＋CO=====Mg＋CO2C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3D．金属汞的制取：2HgO=====2Hg＋O2↑解析：Mg的活泼性很强，用电解熔融MgCl2来制备Mg，或高温加热氧化镁和碳的混合物制Mg。答案：B4．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案：A5．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：A中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na与Mg2＋在水溶液中不发生置换反应，A错误；潮汐能是一种动能，不是化学能，B错误；海水中提取溴：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，是氧化还原反应，C正确；B是非金属元素，D错误。答案：C6．下列说法正确的是()A．使元素从化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有约111mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠解析：元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应。与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，所以选项A不正确。高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并非焦炭，B错。Al－3e－===Al3＋，冶炼1kgAl共获得电子：n(e－)＝×3＝111.1mol，所以C正确。D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到Na，只能得到H2，D错。答案：C7．下列对物质用途的描述中，错误的是()A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2D．可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属解析：浓H2SO4具有氧化性，可氧化H2S，故不能干燥H2S。答案：C8．实验室欲使1.6gFe2O3完全被还原，事先应准备的CO气体的标准状况下的体积为()A．672mLB．336mLC．大于672mLD．小于336mL解析：由Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2知1.6gFe2O3完全反应参加反应的CO的体积标况下应为672mL，但因为CO为易爆气体而且要使生成Fe在CO气流中冷却，必须通入更多的CO。答案：C9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是()A．NaCl和NaBrB．NaCl和I2C．NaClD．NaCl、NaBr和I2解析：在Cl2足量的情况下，Br－、I－均被全部氧化为单质，灼烧时因挥发、升华而跑掉。答案：C10．(年海淀期中)海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB．从苦卤...