第6课时解决化学平衡问题的两种重要思维方法课时集训测控导航表知识点题号极端假设法和过程假设法的应用1,2,3,4,5等效平衡思维的应用6,7,8一、选择题1.可逆反应N2+3H22NH3,在容积为10L的密闭容器中进行,开始时加入2molN2和3molH2,达平衡时,NH3的浓度不可能达到(B)A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.15mol·L-1解析:2molN2和3molH2反应,假设反应能够进行到底,则3molH2完全反应,生成2molNH3,此时NH3浓度为0.2mol·L-1,但由于反应是可逆反应,任何物质都不能完全反应,所以NH3浓度达不到0.2mol·L-1。2.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的时,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍,则下列说法正确的是(B)A.m+n>pB.m+n
①>③C.平衡时,I2的体积分数:②=①=③D.从反应开始到达平衡的时间:①>②=③解析:根据等效平衡原理:若1molH2与1molI2完全转化为HI,则HI为2mol,所以①和③是完全相同的等效平衡,所以两者的浓度、百分含量、压强、转化率等都一样;②与①相比增大了HI的量,该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大HI的量,达到平衡时新平衡与原平衡相同,所以各物质的百分含量不变,但是浓度增大。5.相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-akJ/mol实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达到平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1akJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是(D)A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同B.①中:从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L·min)C.②中:X2的平衡转化率小于10%D.b>0.1a解析:①、②中反应温度相同,平衡常数K的数值相同,A项错误;①中反应放热0.1akJ,说明10min内X2反应了0.1mol,物质的量浓度改变量为0.1mol/L,所以其平均速率为v(X2)=0.01mol/(L·min),B项错误;据容器①中数据,可算出X2的平衡转化率为10%,容器②中是恒温恒压,容器①是恒温恒容,容器②相当于在容器①的基础上加压,加压平衡右移,所以X2的转化率大于10%,C项错误;据C项分析,容器②相当于在容器①的基础上右移,所以放出热量比容器①多,D项正确。6.T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC达到平衡的时间/min58A的浓度/(mol·L-1)c1c2C的体积分数%W1W3混合气体的密度/(g·L-1)ρ1ρ2下列说法正确的是(C)A.若x<4,则2c1c2,A项错误;若x=4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等,故W3不可能等于W1,B项错误;起始时乙容器中A、...
