（鲁科专用）高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第10课时 高考题中常涉及的重要非金属物质性质探究课时集训（含解析）-人教高三化学试题VIP免费

第10课时高考题中常涉及的重要非金属物质性质探究课时集训测控导航表知识点题号非金属氢化物1,4,5,7非金属含氧酸及对应盐2,3,6一、选择题1.在氢硫酸溶液中加入少量下列物质:①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4,能使溶液pH减小的是(B)A.①③B.②④C.②③④D.①解析:pH减小,说明溶液的酸性增强,有关化学方程式为①2H2S+O22S↓+2H2O;②Cl2+H2S2HCl+S↓;③2H2S+SO23S↓+2H2O;④H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。②和④加入后有强酸生成,故溶液的酸性增强,pH减小。2.下列说法不正确的是(C)A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中,盐酸表现为还原性和酸性解析:浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体,随反应进行浓硝酸变为稀硝酸,稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮,故A正确;常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化,不能继续反应,故B正确;氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,加入碳酸氢钠和盐酸反应,和次氯酸不反应,漂白性不减弱,故C不正确;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中部分HCl中Cl元素化合价不变,另一部分HCl中Cl元素化合价升高,所以浓盐酸体现酸性和还原性,D项正确。3.浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图,分析a、b曲线变化的原因是(B)A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,溶剂增加,溶液的质量增加;稀硫酸中的水分会挥发,溶剂减少,溶液的质量减小,所以B选项是正确的。4.如图是用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是(A)A.吸收H2S发生反应的离子方程式为2Fe3++H2S2F+S↓+2H+B.滤液的主要成分有盐酸、氯化亚铁和H2SC.若X含Fe3+,说明还原性:F>Cl-;若X含Fe3+和少量Cl2,说明氧化性:Fe3+>Cl2D.实验室可用点燃的方法使H2S完全燃烧以消除对环境的污染解析:FeCl3具有氧化性,H2S具有还原性,吸收H2S时,两者发生氧化还原反应:2Fe3++H2S2F+S↓+2H+,A项正确;滤液的主要成分为盐酸、氯化亚铁,B项错误;由于Cl2可以氧化FeCl2,所以滤液电解时,F先放电,Cl-后放电,则还原性:F>Cl-,故氧化性:Fe3+