第2课时元素周期表和元素周期律课时集训测控导航表知识点题号元素周期表、周期律的应用4,11“位—构—性”应用5,7电负性与电离能3,9综合应用1,2,6,8,10,12一、选择题1.下列叙述中正确的是(C)A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同周期主族元素中,从左至右原子半径依次减小,所以同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最小(0族元素原子半径较大),A错误;ⅥA族元素的原子,其半径越大,越不容易得电子,B错误;当各轨道处于全满、半满、全空时,能量最低,原子较稳定,C正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D错误。2.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(B)A.最高正化合价:③>②>①B.第一电离能:③>②>①C.电负性:③>②>①D.原子半径:③>②>①解析:由三种元素的基态原子的电子排布式可知,①[Ne]3s23p4为S;②1s22s22p63s23p3为P;③1s22s22p5为F。S最高正化合价为+6价,P最高正化合价为+5价,F没有正化合价,故最高正化合价:①>②,故A项错误;同周期元素自左而右,第一电离能呈增大趋势,但磷元素原子3p能级为半满稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素,所以第一电离能:Cl>P>S,同主族元素自上而下,第一电离能逐渐减小,故第一电离能:F>Cl,故第一电离能:F>P>S,即③>②>①,故B项正确;同周期元素自左而右,电负性增大,同主族元素自上而下,电负性减小,故电负性:F>S>P,即③>①>②,故C项错误;同周期元素自左而右,原子半径减小,同主族元素自上而下,原子半径增大,故原子半径:P>S>F,即②>①>③,故D项错误。3.下列说法中不正确的是(D)A.第一电离能、电负性的周期性递变规律是原子核外电子排布周期性变化的结果B.元素电负性:NY>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性:Y>WC.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D.由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键解析:W的一种核素的质量数为18,中子数为10,则W的质子数为8,W为O,X和氖原子的核外电子总数相差1并结合题图,可知X为Na,Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y为Si,Z的非金属性在同周期主族元素中最强,结合原子半径大小关系,可知Z为Cl。X、Y、Z最高化合价分别为+1、+4、+7价,O无最高正价,故A项错误;非金属性:O>Si,则简单气态氢化物的稳定性:H2O>SiH4,故B项错误;SiO2与HClO4不反应,故C项错误;NaClO、NaClO2等均为离子化合物,既含有离子键,又含有共价键,故D项正确。5.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为b+[]3-b+。下列说法中正确的是(D)A.原子半径:a>c>d>bB.电负性:a>b>d>cC.原子序数:d>a>c>bD.最高价含氧酸的酸性:c>d>a解析:由a的原子结构示意图分析得,a应为硅元素,位于第3周期;因为a、b、d同周期,b元素显+1价,故b应为钠元素;又因c显-3价,则c应为氮或磷,但d为第3周期元素,且c与d同主族,故d应为磷元素,c应为氮元素。将a、b、c、d四种元素代入分析即可解答。6.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物,且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色,水溶液呈弱碱性;B是两性氢氧化物;D是由W与Q形成的化合物,常温下0.1mol·L-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是(A)A.X元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性B.X、Y、Z元素的离子半径大小是X
