【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型5化学实验基本操作与实验装置的分析与判断（含新题，含解析）[题型专练]1．如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是()解析A项，视线应与量筒刻度及凹液面的最低点在一条水平线上；B项，不能在量筒中稀释浓H2SO4，也不可将水倒入浓硫酸中；C项中称量腐蚀性及易潮解的药品应使用小烧杯或表面皿，不能在纸上称量；D项，在烧杯中溶解固体应使用玻璃棒不断搅拌。答案B2．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．配制0.1mol·L－1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol·L－1硫酸溶液润洗C．用图1所示装置实验，振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明D．实验室用图2所示装置制取少量的氨气解析A项，蒸发皿用于蒸发溶液中的溶剂，而固体加热应在坩埚中进行，错误；B项，容量瓶在使用中需要加水定容，所以不要预先润洗，错误；C项，图1中虽然Br2能溶于NaOH溶液，但是苯难溶于水，仍然分层，错误；D项，图2中浓氨水中水与CaO反应放出大量热，NH3·H2O受热分解产生氨气，正确。答案D3．下列有关实验原理或操作正确的是()A．用图1所示装置检验有乙烯生成B．用图2所示装置收集SO2C．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量苯酚D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗解析A项，挥发出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；B项，SO2的密度比空气大，收集时应从长管进入，错误；C项，苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，也能与苯互溶，无法分离，错误；D项，滴定管用水洗涤后，管内残留有蒸馏水，直接装待测液会被稀释，所以要先用待装溶液润洗，正确。答案D4．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是()解析A项，浓硫酸稀释时，把浓硫酸沿烧杯内壁或玻璃棒慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；B项澄清溶液变浑浊，发生反应：CO2＋H2O＋，说明了酸性：H2CO3＞；C项，HCl极易溶于水，可防止倒吸；D项为洗气装置，气体应从长管进短管出。答案D5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()解析用坩埚灼烧固体，A项错；过滤应用玻璃棒引流，B项错；苯的密度比水小，应从上层倒出，C项错。答案D6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向解析NaOH溶液应放在碱式滴定管内，B项错；制取氯气必须用浓盐酸，1mol·L－1的盐酸不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。答案A7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CONa2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸3解析A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，错误；B项，将浓H2SO4滴入蔗糖，蔗糖变黑，可以说明浓H2SO4具有脱水性，通过溴水褪色，说明浓H2SO4与生成的碳发生氧化还原反应生成了SO2，由此可以进一步证明浓H2SO4具有强氧化性，正确；C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀，错误；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；③中Na2SiO3溶液中产生白色沉淀，并不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有易挥发性，挥发出的硝酸蒸气与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。答案B8．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()解析A项，用饱和的NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体，在洗气瓶中进行，应...
