【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型11化学实验方案的设计与评价（含新题，含解析）[题型专练]1．下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是()A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明该溶液中一定含SOB．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C．某钠的碳酸盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硝酸进行酸化后，再加入AgNO3溶液进行检验解析A项，加入BaCl2溶液后，可能产生白色沉淀且不溶于盐酸的有Ag＋和SO，而不能肯定原溶液中一定含有SO，本项为试剂添加顺序操作错误；B项，混合气体通过KMnO4溶液时SO2被氧化为H2SO4，再通过浓H2SO4可除去CO2中的水蒸气，正确；C项托盘天平的精确度只有0.1g，通过称量不能体现出加热前后的质量变化，错误；D项，氯乙烷和NaOH溶液混合加热发生水解，生成Br－，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液生成浅黄色沉淀，可证明溴乙烷中含有溴元素，正确。答案BD2．下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是()A．在测定中和热的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．用烧碱溶液滴定醋酸时，应选用石蕊作指示剂，滴定终点时颜色为紫色C．将KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得NaCl晶体D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全解析A项，氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度即是完全反应时的温度，此时热量散失最少，实验更准确，正确；B项，由于石蕊颜色变化不明显，故应选用酚酞作指示剂，滴定终点时颜色为浅红色，错误；C项，KNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl晶体会含有较多KNO3杂质，正确；D项，锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，正确。答案B3．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀(未变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析A项中的反应为：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O不能说明硫酸具有还原性；C项中CCl4层呈紫色说明有I2生成，I－被氧化，则Cu2＋被还原，白色沉淀为CuI；D项中没有加碱中和硫酸，无法判断是否水解。答案B4．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．将10%的硝酸铜溶液加热蒸发可变为20%的硝酸铜溶液B．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HClO)将增大C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]解析由于硝酸铜水解生成易挥发的硝酸，加热蒸发会有氢氧化铜沉淀生成，A错误；B项中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，盐酸与碳酸钙反应，平衡正向移动，正确；C项中原溶液中可能有Fe3＋，错误；D项说明Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，正确。答案BD5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5mol·L－1H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱解析A项，向苯酚钠溶液中无论通入少量还是过量CO2，均生成苯酚和NaHCO3，错误；B项，蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的H和O原子以2∶1的比例脱去H2O分子，留下C元素，故变...
