【创新设计】（江苏专用）高考化学二轮题型专攻微题型19物质结构与性质（选考）（含新题，含解析）[题型专练]1．X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。(1)Q2＋的核外电子排布式为________________。(2)XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molXYZ分子中含有σ键的数目为______。(3)写出YZW－的两种等电子体的化学式：________________。(4)QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是____________。(5)Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如右图，则P点原子被________个晶胞所共用。解析(1)X原子只有1个s电子，所以X为氢元素；Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子，所以Q为锌，则可得出锌离子的电子排布式为[Ar]3d10。(2)Y原子L层中s电子和p电子数目相同，所以Y的L层未排满，且s、p轨道都有2个电子，所以Y为碳元素；Y、Z、W都为第2周期，又知Z原子p轨道为半充满，所以Z为氮元素；氮原子因为其最外层的p轨道半充满而使其第一电离能比它后一种氧元素的第一电离能大，由题给条件可以判断W应为氧元素。(2)XYZ分子即为HCN，其中的碳与氮形成了碳氮叁键，所以是sp杂化，该分子中有两个σ键，所以1molXYZ分子中含有σ键的数目为2NA个。(3)YZW－即为CNO－，它的等电子体是三个原子构成的含16个价电子的微粒，最外层为16个电子的粒子，所以可以写出如CO2、N2O、N及CS2等。(4)QW为ZnO，Q的硫化物即ZnS，两者都是离子晶体，而影响离子晶体熔点的是离子半径和离子所带电荷，所以氧化锌熔点高于硫化锌。(5)晶体由晶胞构成二者的阴阳离子所带电荷相同，由于r(O2－)C>H，则其电负性O>C>H。(3)①利用同周期互换方法，可知CO与N2互为等电子体。②该配合物的氯原子只有单键，成对电子对数有4对，故氯原子是sp3杂化。(4)从晶胞看，1个Cl－和4个X＋形成正四面体，1个Cl－周围有4个X＋，由于该晶胞的化学式是XCl，故1个X＋周围有4个Cl－。答案1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)O>C>H(3)①N2②sp3杂化③(4)43．在5氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为________。(2)5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为________，其中N原子的杂化类型为________；在1mol5氨基四唑中含有σ键的数目为________。(3)①叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N)，根据等电子体原理N的空间构型为________。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐做原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。解析(1)Ga为31号元素，基态镓原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(2)同周期元素从左向右电负性逐...
