新高考化学一轮复习 加练半小时 第三章 微考点16 铁及其化合物的性质，制备与实验探究（含解析）-人教高三全册化学试题VIP免费

铁及其化合物的性质，制备与实验探究1．(2018·枣庄三中质检)下列叙述正确的是()A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化2．(2018·江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是()A．FeS2――→SO3――→H2SO4B．NaCl(aq)――→Na――→Na2O2C．Fe――→FeSO4(aq)――→Fe(OH)2――→Fe2O3D．Fe2O3――→FeCl3(aq)――→Fe3．(2018·湖南邵阳洞口一中、隆回一中、武冈二中月考)向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入200mL1.5mol·L－1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是()A．原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1B．反应后的溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8gD．若用KMnO4溶液来滴定反应后的溶液，完全反应后，将消耗KMnO40.04mol4．(2018·承德模拟)纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如下图所示：下列说法错误的是()A．保存溶液A时，应加入少量铁粉B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶15．(2019·成都质检)工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是()A．溶液的pH：①>②>③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋＋4Fe2＋＋O2===4Fe3＋＋2H2OD．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色6．下列关于0.1mol·L－1硫酸铁溶液的叙述正确的是()A．在该溶液中，K＋、Fe3＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．在该溶液中，Fe3＋与SO的物质的量之比为2∶3D．1L该硫酸铁溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe7．把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，若反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．(2019·长春模拟)根据下列框图分析，下列说法正确的是()A．E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为：E3＋＋3SCN－E(SCN)3↓D．在反应①中只能用浓硫酸，即表现了酸性，又表现了氧化性9．(2019·湖南省五校协作体高三第一次诊断)以赤铁矿(主要成分为60.0%Fe2O3，杂质为3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等)为原料制备高活性铁单质的主要生产流程如图所示：已知部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2pH3.45.29.76.7请回答下列问题：(1)含杂质的赤铁矿使用前要将其粉碎，其目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。操作Ⅰ的名称是________。(2)将操作Ⅰ后所得的MnO2与KClO3、KOH溶液混合共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)将pH控制在3.6的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________。已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，该温度下反应Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数K＝_______________________________________________________________________。(4)加入双氧水时反应的离子方程式为______________________________________...