新高考化学一轮复习 加练半小时 第四章 微考点30 非金属及其化合物制备流程与实验探究（一）（含解析）-人教高三全册化学试题VIP免费

非金属及其化合物制备流程与实验探究（一）1．硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(甲硅烷)在一定条件下反应，并在加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4＋4NH3=====Si3N4＋12H2。以硅化镁为原料制备甲硅烷的反应和工业流程如下。反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si=====4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH＜0)①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。②上述生产甲硅烷的过程中液氨的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：___________________________________________________________________________________________，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。将0.184g三硅酸镁加入到50mL0.1mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g·mol－1；在此条件下Mg2＋不与OH－发生反应。)2．(2018·济南一模)工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质。已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。请回答下列问题：(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作___________________________________________。(3)E装置发生反应的离子方程式是_________________________________________________。(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2＋发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生反应的化学方程式为_______________；通过实验可以得出：__________(填“NO2、NO”中的一种或两种)和溶液中Fe2＋发生反应使溶液呈深棕色。3．(2018·肇庆三模)磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为－132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg－1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：[操作流程]安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。[实验装置]C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10－4mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器C的名称是________；原粮最好先打成粉末，其原因是__________________________。(2)磷化钙与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________...