化学实验综合一、实验题（本题共15小题）1．实验表明，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分（假设为单一成分，且不含结晶水），某同学设计如下实验。回答下列问题：（1）蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO3；c．碱式碳酸铜（化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3）。（2）从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________。（3）取一定量蓝绿色固体，用如下装置（夹持仪器已省略）进行定性实验。①盛放碱石灰的仪器名称为___________。②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________。③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则观察到的现象是___________。④实验过程中发现，装置B中无水CuSO4变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl2，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。【答案】（1）Cu(OH)2（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）球形干燥管在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（合理即可）A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水CuSO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊（或其他合理描述）Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2（或其他合理描述）3Cu(OH)2·2CuCO3（或写成Cu5(OH)6(CO3)2也可）【解析】装置A中加热分解蓝绿色固体，装置B中无水CuSO4可以检验是否有水生成，确定1蓝绿色固体中是否含有Cu(OH)2，换成无水氯化钙后可以将水蒸气全部吸收，根据装置的质量变化，确定固体中含有的Cu(OH)2的质量，澄清石灰水可以检验是否有CO2生成，确定是否含有CuCO3，换成NaOH溶液后可以将全部CO2吸收，通过装置的质量变化确定固体中含有的CuCO3的质量，碱石灰可以防止空气中的CO2进入装置C，影响结果。（1）碳酸钠溶液显碱性，且根据c假设，可知假设a应为蓝绿色沉淀可能为Cu(OH)2；（2）从悬浊液中获得蓝绿色固体需要进行过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）①根据仪器结果特点可知其为球形干燥管；②该实验用到了酒精灯，所以可以加热使装置内气体膨胀来检验气密性，具体操作为：在C中加入少量水，浸没长导管口，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好；③若蓝绿色沉淀为CuCO3，则加热分解固体时生成氧化铜，同时会有CO2生成，但没有水蒸气生成，所以现象为：A中硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变为黑色，B中无水CuSO4不变色，C中澄清石灰水变浑浊；④Ca(OH)2溶解度小，而NaOH溶解度大，更能充分吸收CO2，确保生成的CO2全部被吸收，使结果更准确，装置B的质量增加2.7g，2.7g即生成2.7gH2O，所以固体中含有n[Cu(OH)2]=n(H2O)==0.15mol，C中溶液增重4.4g，18gmol1则固体中含有n(CuCO3)=n(CO2)=0.1mol=3∶2，所以化学式为3Cu(OH)2·2CuCO3（或写成Cu5(OH)6(CO3)2）。2．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用CoCl2、NH3H2O、NH4Cl和H2O2制备三氯化六氨合钴（[Co(NH3)6]Cl3）的实验装置如下。4.4g=0.1mol，n[Cu(OH)2]∶n(CuCO3)=0.15mol∶44gmol1已知：钴（Ⅱ）与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl22晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物（如温度不同，产物也不同）。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。I．将CoCl2、NH4Cl和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。IV...
