-1-仪器组装型气体流程实验探究（提高题）非选择题（共15题）1．某化学小组在实验室中对SO2进行探究。回答下列问题：(1)①学生甲用如图E装置制备SO2。写出该反应的化学方程式___________，该反应中，硫酸体现的的性质有___________A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性②学生乙以23NaSO粉末和2470%HSO为原料制取SO2，反应的化学方程式是：___________③现欲收集一瓶干燥的SO2，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序(按气流方向，用小写字母表示，可重复选用)为：___________(2)学生丙用浓H2SO4和蔗糖反应，得到的气体中含有SO2、CO2。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在CO2和SO2，A和C中盛放的是品红溶液，B中盛放的是酸性高锰酸钾溶液。其中，能证明存在CO2的现象是___________。-2-(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：①黑色固体可能含有CuO、CuS、2CuS。②CuS和2CuS不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。③向含微量2+Cu的溶液中滴加46K[FeCN)溶液，能产生红褐色沉淀。现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加46K[FeCN)溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是___________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：___________为测定黑色沉淀中2CuS的百分含量，取0.2000g黑色沉淀，在酸性溶液中用0.1000mol/LKMnO4溶液处理，发生反应：2242228MnO5CuS44H10Cu5SO8Mn22HO,224226MnO5CuS28H5Cu5SO6Mn14HO，恰好用去KMnO4溶液23.50mL。则混合物中2CuS的质量分数为___________2．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如图装置（可重复选用）进行实验：-3-①装置D的名称为____。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为____→尾气处理装置（填图中各仪器接口的字母编号）。③实验前先通入一段时间N2，其目的为____。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其实验操作及现象为：___。（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为：___。Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下（杂质不参与反应）：步骤1：称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L−1KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液30mL。[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]（4）草酸亚铁晶体样品的纯度为____；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。3．某化学兴趣小组欲制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解产物。查到如下信息：摩尔盐可由FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合制备；该物质能溶于水、不溶于乙醇，在空气中能逐渐被氧化；100℃开始分解，且分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。I.制备摩尔盐(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体，加热，实验过程中最好采用___________加热方式。(2)蒸发浓缩、冷却结晶使摩尔盐结晶析出，晶体过滤后用_____________洗涤。(3)该小组用滴定法测产品纯度。现称取ag该产品于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，用0.1000mol/L-4-酸性KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液20.00mL，则该产品的纯度为____________。II.探究摩尔盐受热分解的产物(4)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。①所选用装置的正确连接顺序为___________。(可选部分仪器，填装置的字母序号)②A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。(5)探究分解...
