高考化学一轮复习晶体的结构与性质专项训练练习题及答案一、晶体的结构与性质1．GaAs晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρg•cm－3，Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol－1和MAsg•mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中Ga和As均无孤对电子，Ga和As的配位数均为4C．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGaAs4π10Nρ(rGa+rAs)3(M+M)D．所有原子均满足8电子稳定结构2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤3．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl4．下列说法中正确的是A．NO2、BF3、PCl3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构B．在干冰中，每个CO2分子周围有6个紧邻的分子C．在NaCl晶体中，Na+的配位数为6D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构7．下列说法不正确的是（）A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两种晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+所带电荷（绝对值）不相等C．MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半径越大，MCO3晶体的晶格能越大8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（）A．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电B．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2C．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同D．Ca2+与F-间只存在静电吸引10．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。11．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是_____________________。(2)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。12．氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）a．加水稀释b．增加HCl的浓度c．及时移走产物d...
