物质的结构与性质专项训练单元易错题难题同步练习一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。其中B原子的杂化类型为______。（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOHCH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为______。2．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：(1)氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号nmΠ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66Π），则N5—中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为(NH4+)N−H…Cl、____________、____________。(4)R的晶体密度为dg·cm−3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。3．氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：（1）基态Mn原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。（2）3NCl的沸点（71℃）比HCN的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。（3）根据价层电子对互斥理论，3NCl、2NH、2NO三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。（4）4MnN（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为-3gcm（列出计算式）。________________________________________________________4．锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O==Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－，回答下列问题：(1)基态Zn2+的电子排布式为_____________，基态C原子核外电子占据_____个不同原子轨道。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN分子中含有的σ键与π键数目之比为_________。(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是_________________________。(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。①Zn...
