高一化学元素周期律练习一、单选题1
下列说法正确的是()A
HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B
NH3的熔点、沸点大于PH3是由于NH3分子之间存在氢键C
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D
氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO42
下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是()①原子半径:Cl>P②沸点:HCl>H2S③还原性:S2->Cl-④相同条件下电离程度:H2CO3>H2SiO3⑤相同条件下溶液的pH:NaCl>AlCl3A
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大
W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16
下列说法不正确的是()A
W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B
简单氢化物的稳定性：X>Z>YC
X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体D
原子半径：Y>Z>X>W4
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径/(10-10m)1
74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5-最低负价--1---3-2下列说法不正确的是()A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C．离子半径：r(M2+)YB
原子半径:W>Z>Y>XC
把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D
向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成6
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构
X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z>Y>XB．氢化物沸点：Z>Y>WC．元素X的单质能
