1第20讲盐类的水解【知识梳理】一、盐类水解的原理1．盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。2.盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。M++H2OMOH+H+A-+H2OHA+OH-(2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能“共”水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性依然是“谁强显谁性”，如NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S溶液显碱性。若水解产物有沉淀或气体生成则发生“双”（完全）水解：如Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、AlO2—、ClO-、等离子发生双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO-等离子发生双水解；NH4+与SiO32—、AlO2—等离子发生双水解。（5）强酸酸式盐溶液呈强酸性，如NaHSO4、NH4HSO4；强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度：电离程度＞水解程度，则溶液显酸性,如NaH2PO4、NaHSO3；电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS。3．盐类水解方程式的书写（1）盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”，也不写成分解产物的形式。如：NH4++H2ONH3H2O+H+，HCO3-+H2OH2CO3，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（2）多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-、HCO3-+H2OH2CO3。（3）双水解反应能进行到底的要用“=”，产物中的沉淀、气体要标“”和“”。如明矾和小苏打两溶液混合:Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，如硫化铝在水中的反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S；醋酸铵能发生共水解反应，但不能进行到底，无气体、沉淀产生，以NH4+、CH3COO-、NH3H2O、CH3COOH共存，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“”或“”。醋酸铵的水解离子方程式：NH4++CH3COO-+H2ONH3H2O+CH3COOH。24．影响盐类水解的因素（1）内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大。（2）外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。①温度的影响：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。②盐的浓度的影响：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。③溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。例题1、下列说法正确的是。①将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)②对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热颜色变深③由0．1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-④0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pH⑤Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小⑥pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等⑦pH=7的溶液中大量存在：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-⑧为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的氨水⑨酸式盐的水溶液一定显碱性⑩向0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大⑪pH=5.6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c(Na+)
