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乐山市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》(含答案)(1)VIP免费

乐山市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》(含答案)(1)_第1页
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一、选择题1.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.W的氧化物对应的水化物均为强酸B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物2.短周期元素A和B,其中A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A.B3A2B.AB2C.A3B2D.BA23.由位于元素周期表前三周期的W、X、Y、Z四种元素“组合”成的一种超分子结构如图。Z、X、Y的族序数依次增大,X、Y位于同一周期,Z与W同主族。下列说法正确的是()A.Y的单质的氧化性在同主族中最弱B.简单离子半径:Y>ZC.W与Y可组成多种离子化合物D.氢化物的热稳定性:X>Y4.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.苯的实验式为C6H6C.Cl-的结构示意图为:D.NaCl的电子式:5.已知3.0g2-3AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个,下列说法中正确的是A.A元素的相对原子质量为12B.AO23的摩尔质量为60C.3.0gAO23的物质的量是0.02molD.A原子的摩尔质量32g/mol6.已知X、Y、Z、W四种元素中,X元素原子核内没有中子;Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同;W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是()A.X元素的原子不存在同位素现象B.Y元素在自然界仅以游离态存在C.Z元素的原子性质很活泼,易失去电子形成稳定结构D.W单质具有强还原性,能将Fe还原到+3价7.镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。用NaOH溶液处理铝土矿时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入CO2得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为(已知:铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物)A.Ga(OH)3酸性强于Al(OH)3B.Al(OH)3酸性强于Ga(OH)3C.Ga浓度小,所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素,C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2:1),A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是A.原子半径:D>E>B>CB.A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1C.最高价含氧酸的酸性:E>BD.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性9.下列化学用语表达正确的是A.一氯甲烷的结构式CH3ClB.正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C.氯化铵的电子式:D.CH4分子的球棍模型:10.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列关于说法中不正确的是A.f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。B.d、e常见离子的半径大小:r(O2-)>r(Na+)C.g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:HClO4>H2SO4D.x2d2的结构式:二、填空题11.(1)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。①下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界_____________。②元素甲是第三周期第VIA族元索,请在右边方框中按上图中氢元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)________________。③元素乙的M层电子数比K层电子数多1,则乙原子半径与甲原子半径比较:_______>________(用元素符号表示)。甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_______>________(用化学式表示)。④请写出55号元素在元素周期表中的位置:_______________________________(2)工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应、反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH一H键、1molN一H键、Imol键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。①若1molN2完全反应生成NH3可______...

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