第二节氧化还原反应【能力目标】1．了解化学反应基本类型，掌握氧化还原反应的基本分析方法。2．掌握氧化还原反应实质，氧化剂和还原剂的判断。3．掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。4．掌握氧化还原反应基本计算的规律。5．通过复习培养学生的判断能力和应用能力。【能力培养】化学反应的分类1、概念⑴氧化反应——物质失去（或偏离）电子的反应还原反应——物质得到（或偏近）电子的反应氧化还原反应——凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素化合价有变化（亦为氧化还原反应的判断依据）讨论：①H2与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合价升高被氧化（×）四种基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应电子转移氧化还原反应非氧化还原反应是否有离子参加反应离子反应分子反应反应进行程度可逆反应不可逆反应反应的热效应放热反应吸热反应②氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：③凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应（×）⑵氧化剂——在氧化还原反应中，得到（或偏近）电子的反应物还原剂——在氧化还原反应中，失去（或偏离）电子的反应物⑶氧化产物——氧化剂在氧化还原反应中被还原剂还原得到的生成物还原产物——还原剂在氧化还原反应中被氧化剂氧化得到的生成物⑷氧化性——具有氧化其它元素的能力（氧化剂具有氧化性）还原性——具有还原其它元素的能力（还原剂具有还原性）小结：①有关概念的相互关系：②氧化还原反应的特征、本质和概念的内在联系名称属性涵义氧化反应变化过程物质失去电子或偏离电子（化合价升高）的变化过程还原反应变化过程物质得到电子或偏向电子（化合价降低）的变化过程氧化剂反应物得到电子的物质还原剂反应物失去电子的物质氧化性性质具有氧化其它元素的能力还原性性质具有还原其它元素的能力氧化产物生成物被氧化后（失去电子）后的生成物还原产物生成物被还原后（得到电子）后的生成物例：针对以下A~D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl得电子化合价降低发生还原反应具有氧化性氧化剂+还原剂氧化剂的还原产物+还原剂的氧化产物（新还原剂）（新氧化剂）失电子化合价升高发生氧化反应具有还原性氧化还原反应分解反应置换反应化合反应复分解反应B．H2O2+Ag2O→Ag+O2↑+H2OC．H2O2△ChemPasterH2O+O2↑D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O⑴H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为。⑵H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。⑶H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。2、氧化还原反应表示方法⑴双线桥法——“谁变谁”双线桥法：分别用两条箭头表示从反应物到生成物电子得失的方向和数目，双线桥法可以表示出同一元素在反应物和生成物之间原子或离子得失电子的结果（意义）。注意：①双箭号从反应物指向生成物；②箭号起止为同一元素；③在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数，得失电子数目应相等。⑵单线桥法——“谁给谁”单线桥法：用一条箭头从失电子元素出发指向得电子的元素，表示电子转移的方向和数目。注意：①箭号起点为失电子元素（还原剂中被氧化的元素），终点为得电子元素（氧化剂中被还原的元素）。②在线桥上只注明电子转移的总数不标得与失。3、氧化还原反应的基本规律⑴对立统一规律在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。例：如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O电解X+H2③Ｙ+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是。⑵守恒规律①氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。②氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总...
