2011高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡2011高考化学试题分类汇编-化学反响速率和化学均衡1.（2011江苏高考12）以下说法正确的选项是A.必定温度下，反响MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反响NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到均衡后，高升温度均衡逆向挪动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生复原反响D.关于反响2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或高升温度都能加快O2的生成速率分析：本题是化学反响与热效应、电化学等的简单综合题，着力观察学生对熵变、焓变，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响要素等方面的能力。A.分解反响是吸热反响，熵变、焓变都大于零，内容根源于选修四化学方向的判断。B.水解反响是吸热反响，温度越高越水解，有益于向水解方向挪动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反响。D.高升温度和加入正催化剂一般都能加快反响速率。答案：AD2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入必定量的CO和H2O,发生反响：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反响过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反响时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法正确的选项是A.反响在t1min内的均匀速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其余条件不变，开端时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，抵达均衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其余条件不变，向均衡系统中再通入0.20molH2O，与原均衡对比，达到新均衡时CO转变率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反响均衡常数为0.64，则正反响为吸热反响2011高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡【剖析】本题属于基本理论中化学均衡问题，主要观察学生对速率观点与计算，均衡常数观点与计算，均衡挪动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本观点的内涵和外延。A.反响在t1min内的均匀速率应当是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B.因为反响前后物质的量保持不变，保持其余条件不变，均衡常数不会改变，开端时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，仿佛与开端时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO成效是一致的，抵达均衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其余条件不变，向均衡系统中再通入0.20molH2O，与原均衡对比，均衡向右移动，达到新均衡时CO转变率增大，H2O转变率减小，H2O的体积分数会增大。D.原均衡常数可经过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反响均衡常数为0.64，说明温度高升，均衡是向左挪动的，那么正反响应为放热反响。答案：BC3.（2011安徽高考9）电镀废液中Cr2O72－可经过以下反响转变成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）H<0该反响达均衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下表示图正确的选项是分析：由题意知该反响是一个放热的可逆反响，高升温度均衡向吸热的逆反响方向挪动，依照均衡常数的表达式Kc2(H)可知K应当减小，A正确；pH增2c(Cr2O7)c2(Pb2)大溶液碱性加强，会中和溶液中＋2H，降低生成物浓度均衡向正方应方向挪动，Cr2O7－的转变率会增大，B不正确；温度高升，正、逆反响速率都增大，C错误；增大反响2＋2－D不正确。物Pb的浓度，均衡向正方应方向挪动，Cr2O7的物质的量会减小，答案：A4.（2011北京高考12）已知反响：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转变分数随时间变化的关系曲线（Y－t）2011高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡以以下图所示。以下说法正确的选项是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反响进行到20min末，H3COCH3的v(0C)1v(20C)C.高升温度可缩短反响达均衡的时间并能提升均衡转变率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0C)1n(20C)分析：温度高反响速率就快，抵达均衡的时间就短，由图像可与看出曲线b第一抵达平衡，所以曲线b表示的是20℃时的Y－t曲线，A不正确；依据图像温度越高CH3COCH3转变的越少，说明高升温度均衡向逆反响方向进行，即正方应是放热反响，C不正确；当反应进行到反响进行到20min时，从图像中能够看出b曲线对...
