课后作业限时：45分钟满分：100分一、选择题(每题3分，共39分。)1．能正确表示以下反响的离子方程式是()A．硫酸铝溶液中加入过度氨水Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)＋CO2－===CaCO↓＋2OH－323C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑2．以下对应现象的描绘与离子方程式都正确的选项是()A．金属镁与稀盐酸反响：有气体生成Mg＋2H＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反响：有白色积淀生成2＋2－===BaSO↓Ba＋SO44C．碳酸钠溶液与盐酸反响：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过度铁粉与氯化铜溶液反响：溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色固体生成Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu3．以下离子在溶液中能大批共存，加入OH－能产生白色积淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO2－、Cl－4B．H＋、Mg2＋、CO2－、S2－3＋＋－－C．K、Mg2、SO24、NO3＋＋－2－D．K、Na、NO、SO334.以下各组溶液间的反响，可用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钙B．氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸镁C．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与醋酸D．硝酸钙与碳酸钠，氯化钙与碳酸钾5．(双选)在酸性溶液中能大批共存并且为无色、透明的溶液的一组是()＋、Al3＋2－－A．NH4、SO4、NO3＋＋－2－B．K、Na、NO3、SO4＋－＋－C．K、MnO4、NH4、NO3D．Na＋＋－－、K、HCO3、NO36．关于离子反响的表述正确的选项是()A．离子反响中必定有积淀生成B．反响中有气体生成的反响必定是离子反响C．复分解型离子反响是必定有积淀、气体和水生成的反响D．Fe2O3与稀硫酸的反响必定属于离子反响7．下表是某矿物质饮用水的部分标签说明()主要成分钾离子K＋～27.3mg－1·L20氯离子Cl－～34.2mg－1·L30镁离子Mg2＋～24.9mg－1·L20.2硫酸根离子2－－1SO24～27.5mg·L4则该饮用水中还可能存在较大批的()A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋8．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果以下，此中所得结果错误的选项是()＋＋－－A．K、Na、Cl、NO3B．OH－2－－、K＋、CO3、ClC．Ba2＋、Na＋、OH－、NO3－D．Cu＋－、OH－－2、NO3、Cl9．某同学在实验室中进行以下实验：编号ⅠⅡⅢ实验没有显然变化，溶液仍有白色积淀生成，溶液现象有无色气体放出为无色为蓝色以下结论正确的选项是()A．Ⅰ中无显然变化，说明两溶液不反响B．Ⅱ中的白色积淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反响不是离子反响10．下表中评论合理的是()选项化学反响及其离子方程式评论Fe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O4＋18H＋A===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23－＋2H＋B===CO2↑＋H2O向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋CSO2－===BaSO↓44FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：D2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2正确错误，碳酸镁不该当写成离子形式正确错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2课后作业1．C。选项A，不论氨水过度与否，硫酸铝溶液与氨水反响的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成2＋。Fe2．B。A项中的离子反响应为：Mg＋2H＋===Mg2＋2＋H↑；C项中的离子反2－＋＋2↑＋2；项中的反响应为：＋2＋2＋＋Cu。应为：CO32H===COCu===FeHODFe3．C4.D－5．AB。隐含条件为酸性溶液、无色、透明，C项中，MnO4为紫红色；D项－＋中，HCO3与H会发生反响生成H2O和CO2。6．D。在溶液中离子反响发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不必定是离子反响，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反响不是离子反响，故B错误。7．C。该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不可以大批共存，Mg2＋与OH－不可以大批共2－与Ca2＋生成微溶物不可以大批共存。存，SO48．D。检测到四种溶液中所含的离子一定能共存，才正确，D项中的Cu2＋与OH－不可以大批共存，故D错误。9．C。Ⅰ中虽无明展现象，但发生了离子反响：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反响为：Ba2＋2－4↓，白色积淀为4，错误；Ⅲ中的＋SO4==...
