1专题四氧化还原反应离子反应[专题强化训练]一、选择题1．(新题预测)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应C．反应Ⅰ属于复分解反应D．该过程中O2做催化剂解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。2．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是()A．X是还原产物B．ClF3中氯元素为－3价C．反应生成3molCl2时转移18mol电子D．Co3O4在反应中做氧化剂解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3molCl2时转移18mole－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。3．下列离子方程式不正确的是()A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO－3B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸2得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，则Cr元素为＋3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，KCrO2是还原剂，H2O2中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。5．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()实验①实验②实验③A．实验①中生成的沉淀是Al(OH)3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋解析：选D。Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故A、B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡易被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生反应Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够与H＋反应，故应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。6．能正确表示下列反应离子方程式的是()A．Fe2＋、Fe3＋共存时，检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓3B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOC．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析：选D。Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClO，故B错误；应用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋2OH－===2AlO...
