一、选择题1．断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是化学键N—NO=ON≡NN—H键能(kJ)154500942aA．N2(g)比O2(g)稳定B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C．图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D．表中的a=194答案：D【详解】A．化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ，O=O键能500kJ，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2(g)比O2(g)稳定，故A正确；B．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1，故B正确；C．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1−△H2=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，故C正确；D．根据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=−534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN−H键所需的能量为akJ/mol，旧键断裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D错误；答案选：D。2．下列化学用语的表述正确的是()A．H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水放出热量bkJC．氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1D．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量等于于dkJ答案：A【详解】A.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1，表示酸碱中和反应的反应热为akJ·mol-1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于akJ，故A正确；B.因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)ΔH＝+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量bkJ，生成的CuSO4·5H2O溶于水时吸热，故B错误；C.氢气的燃烧热为ckJ·mol-1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+2ckJ·mol-1，故C错误；D.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-dkJ·mol-1，表示每摩尔的该反应发生，放出热量为dkJ，由于该反应是可逆反应，故在某容器中通入1molN2与3molH2不可能完全反应，所以放出热量小于dkJ，故D错误。故答案选A。3．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案：B【详解】A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；故选B。4．101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论中正确的是A．碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/molC．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol答案：D【详解】A．反应①中，C(s)燃烧生成一氧化碳，所以1molC(s)不充分燃烧产生的热量不是碳的燃烧热，A不正确；B．反应②中，甲烷燃烧的产物为H2O(g)，而不是H2O(l)，所以甲烷的燃烧热ΔH＜-802.3kJ/mol，B不正确；C．由于醋酸为弱电解质，电离时吸热，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出小于57.3kJ热量，C不正确；D．稀硫酸与稀氢氧化钠反应生成1molH2O(l)，放出的热量即为中和热，其中和热ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；故选D。5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液...
