1专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是()A.0.01mol·L-1HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01mol·L-1NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，(N2H4)=8.5×10-7，(N2H4)=8.9×10-16。下列说法错误的是()A.0.10mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2ON2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022江苏南通二模)室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。实验1:测得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68实验2:向浓度为0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生实验3:浓度均为2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤，下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在:c(H+)+2c(H2CO3)=c(C)+c(OH-)+c(NH3·H2O)B.由实验1可得:Kb(NH3·H2O)>(H2CO3)C.实验2中发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2OD.实验3中所得滤液中存在:c(N)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)24.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。将10mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液与10mL0.1mol·L-1盐酸混合。下列叙述不正确是()A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2OCH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数Kh增大5.(2022福建龙岩一模)K2FeO4溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()A.(H2FeO4)的数量级为10-4B.当c(H3Fe)+c(K+)=c(HFe)+2c(Fe)时，溶液一定呈中性C.向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10，HFe的分布分数逐渐增大D.H2FeO4既能与强酸反应又能与强碱反应6.(2022北京延庆区一模)25℃时，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如图所示，下列说法不正确的是()A.a点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)c(A-)C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度D.K点时，c(MOH)+c(M+)=0.02mol·L-19.(2022全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。4设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[]为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-410.常温下，向一定浓度的Na2X溶液中逐滴加入盐酸，粒子浓度与混合溶液pH变化的关系如图所示。已知:H2X是二元弱酸，Y表示，pY=-lgY。下列叙述错误的是()A.NaHX溶液中c(H2X)
