（38）晶体结构与性质ꢀ考纲要求:1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。3.了解分子晶体结构与性质的关系。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。回归教材一、晶体和晶胞1.晶体(1)晶体与非晶体项目晶体非晶体结构微粒在三维空间里结构微粒无序________结构特征呈__周__期__性__有__序____排列排列自范性性质_有____无___熔点__固__定_______各__向__异__性_____________熔点有固定对固体进行__________________实验X-射线衍射__不__固__定_________无__各__向__异__性___特征异同表现区别熔点法方法X-射线__________熔点无固定(2)获得晶体的三种途径熔融态①__________物质凝固。气态②________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。③溶质从溶液中___析__出___。2.晶胞基本单元(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”①“无隙”：相邻晶胞之间没有___任__何__间__隙___。平行取向②“并置”：所有晶胞都是________排列、________相同。(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么,每个晶胞对这个原子分得的份额就是。3.离子晶体的晶格能(1)定义：__气__态__离__子____形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。单位：___k_J_·_m__o_1__。(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越__大____。小②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能是最能反映离子晶体稳定性的数据。晶格能越大，稳定高大形成的离子晶体越________，且熔点越____，硬度越____。二、常见晶体类型1.四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体金属阳离子、自由电子分子原子阴、阳离子________构成粒子________________粒子间的相互作用力_______________分子间作用力共价键_________金__属__键____离__子__键___较大有的很大，有的很小较小___________很__大___硬度有的很高，有的很低很高________熔、沸点较低较高难溶于任难溶于常大多易溶于水何溶剂见溶剂等极性溶剂溶解性相似相溶（续表）晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体一般不导离子晶体晶体不导电，在水溶液中或熔融状态下导电导电、传热性一般不具电和热的良导体有导电性电，有的溶于水后导电大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如金属氧化物(如金属单质KO、NaO)、22与合金(如Na、Al、Fe、青铜)物质类别及实例强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)SiC、SiO2)2.晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>>________离子晶体________分子晶体。②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。(2)同种晶体类型晶体熔、沸点的比较①原子晶体——比较共价键强弱。原子半径越小→键长越短→键能越大→共价键越强→熔、>>沸点越高。如熔点：金刚石______碳化硅______晶体硅。②离子晶体——比较离子键强弱或晶格能大小。a.一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越大，其离子晶体的熔、沸点就越高。如>>熔点：MgO________NaCl________CsCl。b.衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。③分子晶体——比较分子间作用力大小。a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如沸点>>>HO_____HTe_____HSe______HS。2222b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH__>___GeH__>___SiH__>___CH。4444c.组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点...
