高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题附答案一、化学反应速率与化学平衡1．以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKΔH<0（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.①NaOH溶液应装于_______(填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.【答案】A25未出现紫红色热水C碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（1）由题可知，“氧化”过程中反应温度为35℃，因此应采用热水浴加热，故答案为：A；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50℃），由图可知，最好采用25s/滴，故答案为：25；（3）0.031mol环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子0.031mol×8=0.248mol，而0.06mol高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol（KMnO4→MnO2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（5）溶液中杂质KCl的质量为：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的体积为：4.4710033.3mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故应浓缩溶液体积至15mL，故答案为：C；（6）NaOH溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2H2O+NaOOC(CH2)4COONa可知，n(NaOH)=12n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为-319.710L0.2mol/L146g/mol0.5100%2.92g=98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。2．某化学兴趣小组探究氯与水反应的热效应及所得溶液氯元素含量，查阅大量资料并做下列实验探究验证实验Ⅰ：在通风橱内向装有80mL蒸馏水的锥形瓶(瓶口塞上棉花团)中鼓入氯气，至溶液中pH没有明显变化停止通入氯气，使用数据采集器，测定在此过程中溶液的温度及pH变化，具体数据如图所示：实验Ⅱ：对20mL饱和氯水加热，测出c（Cl—）、pH及温度变化如图2所示。实验Ⅲ：采用莫尔法测定氯水中氯元素的含量。此法是以24KCrO为指示剂，用3AgNO标准溶液进行滴定。其实验步骤如下：①准确移取25.00ml氯水试样3份，分别置于锥形瓶中，再分别加入25.00ml水；②向试样中加入足量的22HO溶液；③除去过量的22HO，冷却；④调整溶液的pH，再加入1mL5%24KCrO溶液，在不断摇动下用0.100molL3AgNO标准溶液滴定至溶液呈砖红色242[2AgCrOAg4CrO(砖红色)]⑤重复上述实验，测得消耗3AgNO标准溶液体积的平均值为vmL回答下列问题：（1）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。该反应的离子方程式为______；估算该离子反应的平衡常数______（2）根据实验Ⅰ测定结果判断氯气与水的反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)理由是______（2）分析实验Ⅱ图，小组同学推测产生该结果的原因可能是多种反应造成的，下列叙述合理的是______A．升温...
