1考点规范练24盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()。A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去答案:D解析:A项,部分天然水呈碱性是因为HCO3-发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(CO32-)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。2.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是()。A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(H+)>c(A2-)>c(H2A)答案:C解析:NH4+部分水解,(NH4)2SO4溶液中SO42-对NH4+的水解无影响,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+水解显酸性抑制NH4+的水解,故c(NH4+)相等的条件下,c[(NH4)2Fe(SO4)2]c(H2A),因溶液中的H+来自水的电离和HA-的电离,故c(H+)>c(A2-)>c(H2A),二级电离程度很小,故溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),D项正确。3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()。选项加入的物质结论A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中ᵅ(OH-)ᵅ(HCO3-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变答案:B解析:0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(SO42-),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中ᵅ(OH-)ᵅ(HCO3-)增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++SO42-,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。4.测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。2时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()。A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案:C解析:由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()。A.0.1mol·L-1Na...
