2023年高考化学真题分类汇编—水溶液综合VIP免费

12023年高考化学真题分类汇编—水溶液综合（真题部分）1.（2023北京3）下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体2.（2023江苏12）室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知ᵃsp(MgF2)=5.2×10−11，ᵃa(HF)=6.3×10−4。下列说法正确的是A．0.1mol⋅L−1NaF溶液中：ᵅ(F−)=ᵅ(Na+)+ᵅ(H+)B．“除镁”得到的上层清液中：ᵅ(Mg2+)=ᵃsp(MgF2)ᵅ(F−)C．0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中：ᵅ(CO32−)=ᵅ(H+)+ᵅ(H2CO3)−ᵅ(OH−)D．“沉锰”后的滤液中：ᵅ(Na+)+ᵅ(H+)=ᵅ(OH−)+ᵅ(HCO3−)+2ᵅ(CO32−)3.（2023海南14不定项）25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．ᵅ(Na2CO3)=0.6mol⋅L−1时，溶液中ᵅ(OH−)<0.01mol⋅L−1B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C．在水中H2CO3的ᵃa2<4×10−11D．0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液和0.3mol⋅L−1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液ᵅ(OH−)<2×10−4mol⋅L−124.（2023湖北14）H2L为某邻苯二酚类配体，其pᵃa1=7.46，pᵃa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)−H2L溶液体系，其中ᵅ0(Fe3+)=2.0×10−4mol⋅L−1，ᵅ0(H2L)=5.0×10−3mol⋅L−1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数ᵯ(ᵆ)=ᵅ(ᵆ)2.0×10−4mol⋅L−1，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是A．当pH=1时，体系中ᵅ(H2L)>ᵅ([FeL]+)>ᵅ(OH−)>ᵅ(HL−)B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2−C．L2−+[FeL]+⇌[FeL2]−的平衡常数的lgK约为14D．当pH=10时，参与配位的ᵅ(L2−)≈1.0×10−3mol⋅L−15.（2023北京14）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c2(OH−)=Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)⋅c(CO32−)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1mol⋅L−1，不同pH下c(CO32−)由图1得到]。3下列说法不正确的是A．由图1，pH=10.25,c(HCO3−)=c(CO32−)B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=−6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=−2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(CO32−)=0.1mol⋅L−1D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=−1，发生反应：Mg2++2HCO3−=MgCO3↓+CO2↑+H2O6.（2023湖南12）常温下，用浓度为0.0200mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol⋅L−1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η=V(标准溶液)V(待测溶液))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．Ka(CH3COOH)约为10−4.76B．点a：c(Na+)=c(Cl−)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)C．点b：c(CH3COOH)Ksp(CdS)，下列说法正确的是A．Ksp(CdS)=10−18.4B．③为pH与−lgc(HS−)的关系曲线C．Ka1(H2S)=10−8.1D．Ka2(H2S)=10−14.78.（2023.1浙江13）甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸Ka=1.8×10−4)，下列说法不正确．．．的是A．活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O⇌R3NH++OH−B．pH=5的废水中c(HCOO−):c(HCOOH)=18C．废水初始pH<2.4，随pH下降，甲酸的电离被抑制，与R3NH+作用的HCOO−数目减少D．废水初始pH>5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在9.（2023.1浙江15）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32−(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10−9，Ksp(CaSO4)=4.9×10−5，5H2CO3的电离常数Kal...