高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是()①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是()A.+→B.+→C.+→D.++→4.下列叙述不正确的是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为5N。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A.每个5N含有26个电子B.5N的摩尔质量为71g·mol-1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是()A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.22aNO晶体中既含有离子键又含有共价键C.2aNO、23FeO、23AlO既属于碱性氧化物,又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用8.下列用电子式表示的形成过程正确的是()A.B.C.D.9.已知元素的电负性如下表,经验规律告诉我们:两元素电负性差值大于1.7时,所形成的化学键一般为离子键;小于1.7时,所形成的化学键一般为共价键。下列判断正确的是()元素AlKMgSiPCl电负性1.50.81.21.82.13.0A.3AlCl为离子化合物B.4SiCl为共价化合物C.P与Cl可形成离子键D.K与Mg形成共价键10.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料.关于该物质的下列说法不正确的是()A.HPO42-中含有共价键,其中P的化合价为+5价B.是一种离子化合物,其中铵根离子的电子式为C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高11.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4,H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++24SOD．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成12.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C.H2O2分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键13、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．NF3C．NH3D．PCl514.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（）A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子个数...
