2022年高考+联考模拟化学试题分项版解析 专题10 电化学及其应用解析版...VIP免费

专题十电化学及其应用1．【2022年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解试验。试验一试验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极四周有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对试验现象的解释或推想不合理的是（）A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．依据试验一的原理，试验二中m处能析出铜【答案】B【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后挨次是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电挨次是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性挨次刚好相反。因此把握电解池反应原理是本题解答的关键。留意依据试验现象分析可能发生的电极反应。2．【2022年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移【答案】AD考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与推断、新型电池的开发与应用等进行命题。3．【2022年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示试验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42-)【答案】C【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学争辩领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不行替代的作用，因此也是历年高考必考学问点之一。无论题型如何变化，假如把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、渐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应打算。4．【2022年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（）A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6C．充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+【答案】C【解析】试题分析：A、放电时，阳离子向正极移动，故正确；B、放电时，负极失去电子，故正确；C、充电时，若转移1mol电子，则石墨电极上溶解1/xmolC6，电极质量削减，故错误；D、充电时阳极失去电子，为原电池的正极的逆反应，故正确。【考点定位】考查电化学原理的应用，化学电源。【名师点睛】电化学问题分析思路：首先要依据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后依据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和试验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电挨次确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答。涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要依据电极反应分析电极四周的pH变化，依据总反应分析整个过程中的pH变化。5．【2022年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2S...