1．20℃时，用mol·L－1盐酸滴定20mLmol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，cClO－cHClO·cOH－保持不变3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30mLmol·L－1NH4Cl溶液中加入mol·L－1CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NH＋4)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)B．mol·L－1CH3COONH4溶液中的c(NH＋4)比mol·L－1NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH变化是NH＋4浓度改变造成的4．(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液对应的pH为B．b点对应的NaOH溶液体积为mLC．c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－5．(2022·深圳模拟)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH＋3－OOCCH2NH＋3＋H＋K1－OOCCH2NH＋3－OOCCH2NH2＋H＋K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．Q→X过程中：c－OOCCH2NH＋3c－OOCCH2NH2逐渐减小B．X点的溶液中：c(－OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH＋3)C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH＋3)＋c(H＋)＝c(－OOCCH2NH2)＋c(OH－)D．当V(NaOH)＝20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl6.(2022·海南学业水平诊断)已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，298K时的电离常数分别为Ka1＝10－，Ka2＝10－。298K时，向1Lmol·L－1NaH2PO3溶液中通入HCl气体，溶液的pH与通入HCl物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点溶液中：c(H2PO－3)>c(HPO2－3)>c(H＋)>c(H3PO3)B．室温下，b点溶液的pH>7C．c点溶液中：c(Cl－)＝c(H2PO－3)＋c(H3PO3)＋c(HPO2－3)D．NaH2PO3溶液中存在的含P的离子有H2PO－3、HPO2－3、PO3－37．已知H2A为二元弱酸。常温下，向mol·L－1的NaHA溶液中通入HCl或加入KOH固体调节溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中c(HA－)随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是()A．水的电离程度：d＞c＞b＞aB．c→b之间发生反应的离子方程式：A2－＋H＋===HA－C．c点溶液中存在：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．d点溶液中存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)8．在某温度时，将nmol·L－1氨水滴入10mLmol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A．c点存在守恒关系：c(NH＋4)＝c(Cl－)B．b点：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．水的电离程度：b>c>a>dD．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7(用n表示)9．(2023·广州质检)某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系B．pH＝5时，c(HB－)
