——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水高中化学学习材料2008高考电离平衡选择题详解hjg6281.（08全国卷Ⅰ12.）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)【解析】酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些，则D错。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度，又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度减小，一般要小于生成的弱电解质分子的浓度。则B、C错。故选A。【考点】考查电解质溶液中酸的电离、盐类的水解等知识。2.（08全国卷Ⅱ7.）实验室现有3种酸碱指示剂，基pH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【解析】0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，因此，应该选用酚酞作指示剂。故选D。【考点】考查酸碱中和滴定中指示剂的选择。3．（08全国卷Ⅱ9.）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V(NaOH)=3LV(HCl)=2L,二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液PH=12，则c(OH-)=10-2mol/L，3L×cmol/L-2L×cmol/L=10-2mol/L×5L，则，c=0.05mol/L。故选C。【考点】考查酸碱中和反应，pH计算。4．（08北京卷11.）下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO24)＞c(NH4)——————————新学期新成绩新目标新方向——————————桑水B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNHHO增大【解析】根据溶液中电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，当溶液pH=7时，c(H+)=c(OH-)，那么有：c(NH4+)=2c(SO42-)，则A错；醋酸是弱酸，不同浓度的醋酸其电离程度不同，当pH相差一个单位时，c1＞10c2，则B错；.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，C正确；向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，氨水的电离平衡向逆方向移动，()()cc32OHNHHO减少，则D错，故选C。【考点】考查弱电解质的电离平衡及改变条件对弱电解质电离平衡的影响；pH计算及综合应用等知识。5.（08上海卷11.）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④【解析】某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离平衡受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性，则①④符合题意；②水的电离平衡受到促进，③水的电离平衡未受到影响，故选A。【考点】考查外加物质对水的电离平衡的影响因素。6．（08上海卷14.）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．...
