一、选择题1．(0分)[ID：138002]水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H>0B．步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成D．该历程中最大能垒(活化能)E正=1.86eV2．(0分)[ID：138067]下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”3．(0分)[ID：138060]根据如下能量关系示意图，可知反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的△H为A．-110.6kJ·mol-1B．-221.2kJ·mol-1C．-393.5kJ·mol-1D．-676.4kJ·mol-14．(0分)[ID：138059]对于反应：2AgBg+QQ>0，下列能量变化示意图正确的是A．B．C．D．5．(0分)[ID：138050]碘与氢气反应的热化学方程式是①-122Ig+Hg2HIgΔH=-9.48kJmol②-122Is+Hg2HIgΔH=+26.48kJmol下列说法正确的是A．从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高B．I2(s)=I2(g)ΔH<0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放出的热量为9.48kJ6．(0分)[ID：138043]下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．一定条件下，0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出35.5kJ的热量：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-71kJ/molC．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molD．96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ：3O2(g)2O3(g)△H=+bkJ/mol7．(0分)[ID：138040]下列说法不正确的是()A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同8．(0分)[ID：138031]下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2C．101kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D．氧化还原反应一定是放热反应9．(0分)[ID：138026]科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是（）A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH110．(0分)[ID：138020]2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正．．确．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH111．(0分)[ID：138017]现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。下列说法正确的是（）①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=akJ•mol-1②2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=bkJ•mol-1③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）ΔH3=ckJ•mol-1④OH－（aq）+H+（aq）=H2O（l）ΔH4=dkJ•mol-1A．以上四个反应中，只有①④是放热反应B．1molNaOH分别和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反应，后者比前者ΔH大C．C（s）的燃烧热是b2kJ/mol，D．反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c2kJ•mol-112．(0分)[ID：138014]含0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．KOH（aq）＋12H2SO4（aq...
