2014高考化学一轮复习精练第十章专题十第二单元微粒间作用力与物质性质...VIP免费

1第二单元微粒间作用力与物质性质(时间：45分钟满分：100分)考点题号晶体的类型、结构和性质1、2、3、4、5晶体的空间结构6、7晶体知识的综合应用8、9、10、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．下列晶体分类中正确的一组是()。选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃解析A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。答案C2．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()。A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na＋与OH－间存在离子键，OH－中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。2答案B3．(2012·启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是()。A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合解析如离子晶体CsCl中，每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子；金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子；固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体，该类分子晶体为单原子分子，分子内不存在共价键；根据原子晶体定义可知D项叙述正确。答案D4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()。晶体NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710190－682300沸点/℃14651418180572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，表明Na＋与Cl－键断裂较Mg2＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于MgCl2的，D项错误。答案D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是()。A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅3C．MgO＞H2O＞O2＞Br2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠解析对于A选项，同属于原子晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅＜碳化硅＜二氧化硅，错误；B选项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔沸点，正确；C选项，对于不同类型晶体熔、沸点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，MgO＞H2O＞Br2＞O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。答案B6．(2013·盐城模拟)下列关于晶体的说法，一定正确的是()。CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高解析稀有气体为单原子分子，晶体中不存在共价键。据图可知CaTiO3晶体中，Ti4＋位于晶胞的顶点，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位数为12。SiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子相连。汞常温下为液态，其熔点比一些分子晶体还低。答案BC47.(2012·泰州期末)有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法不正确的是()。A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个解析由图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为：4×18＝12，同样可推出含Fe3＋个数也为12，CN－为12×14＝3，因此阴离子为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为6个。答案C三、非选择题(本题共4个小...