2022年新教材高考化学一轮复习课时练习15晶体结构与性质含解析VIP免费

晶体结构与性质(建议用时：40分钟)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．以下晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃C解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。2．金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的共价晶体。在立方体中，假设一碳原子位于立方体体心，那么与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置()A．12，大立方体的12条棱的中点B．8，大立方体的8个顶角C．6，大立方体的6个面的中心D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心A解析：与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个。如下图：3．(2021·青岛模拟)以下有关说法不正确的选项是()A．MgO的晶格能大于CaOB．干冰和SiO2的晶体类型相同C．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合D．如下图晶胞的化学式为KZnF3B解析：镁离子与钙离子所带电荷数相同，镁离子半径小于钙离子，所以氧化镁中离子键强于氧化钙，晶格能大于氧化钙，故A正确；干冰是由二氧化碳分子构成的分子晶体，二氧化硅是由硅原子和氧原子构成的共价晶体，故B错误；N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；依据晶体可知：K＋位于体内，1个晶胞有1个，Zn2＋位于顶点，1个晶胞含有：18×8＝1个，F－位于棱上，1个晶胞含有F－个数为14×12＝3个，所以化学式为KZnF3，故D正确。4．卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如下图。以下判断不正确的选项是()A．TiCl4为共价化合物B．NaX随X－半径增大，离子键减弱C．NaX均为离子化合物D．TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用D解析：由图可知TiCl4的熔点低，属于分子晶体，只含共价键，是共价化合物，故A正确；NaX是离子晶体，晶格能越高、离子键越强、熔点越高，X－电子层数越多，半径越大，晶格能越小，那么NaX随X－半径增大，离子键减弱，故B正确；NaX中只含有离子键，那么NaX均为离子化合物，故C正确；TiF4的熔点反常是因为氟的电负性强，与4价钛形成离子键，而不是形成氢键，故D错误。5.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如下图。以下判断正确的选项是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌D解析：该化合物由离子构成，为离子晶体，故A错误；由图可知，Zn2＋位于顶点和面心，个数为8×18＋6×12＝4，S2－位于体内，其个数为4，那么离子数目相同，故B错误；由图可知每个S2－周围有4个Zn2＋，且化合物为ZnS，那么阳离子的配位数为4，故C错误；同类型的离子晶体中，离子半径越小，晶格能越大，因氧离子半径小于硫离子半径，那么氧化锌的晶格能大于硫化锌，故D正确。6．(2021·武汉模拟)以下有关晶体结构的说法不正确的选项是()A．图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子B．图2，在NaCl晶体中，与Na＋距离最近且相等的Cl－形成正八面体C．图3，在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数8D．图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%D解析：金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；沿x、y、z三轴切割的方法知，x轴上有2个氯离子，y轴上有2个氯离子，z轴上有2个氯离子，所以钠离子的配位数是6，将6个氯离子连接后所围成的空间结构是正八面体，故B正确；由图3可知，位于顶点和面心的是Ca2＋，共有4个；位于体内的是F－，共有8个，位于相邻的4个Ca2＋所形成的正四面体的体心，因此，所示CaF2晶体中F－配位数为4，那么Ca2＋配位数为8，故C正确；图4为六方最密堆积、配位数12、空间利用率74%，故D错误。二、不定项选择题(每题有一个或两个选项符合题意)n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如下图。以下说法中错误的选项是()A．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且...