一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1A2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．AB．BC．CD．D2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极3．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)4．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化5．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤6．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液7．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O28．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC、和一定量的B三种气体。一定条件下发生如下反应，3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50akJ/mol9．利用反应6NO2+8NH3==7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是A．电流从左侧电极A经过负载后流向右侧电极BB．电极B上发生氧化反应C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．电极B上发生的电极反应为：2NO2-8e-+4H2O==N2+8OH-10．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D流向C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞D＞B＞CD．A＞C＞D＞B二、填空题11．电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：(1)新型电池中的铝电池类型较多①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。②LiAl/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为22Li+FeS=LiS+Fe，充电时，阴极的电极反应式为_______。(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L1241.5molLHSO溶液。①通入气体a的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。②当电池中有2mole发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_______g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。(3)下图为青铜器在潮湿...
