1盐类的水解和沉淀溶解平衡A卷全国卷电解质溶液中微粒浓度的关系1．(2014·课标全国Ⅱ，11，6分)必然温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故pH＝5的H2S溶液中，c(HS－)HClO，按照“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO－3>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①＞②＞③，D项正确
答案D2．(2016·课标全国Ⅲ，13，6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）>1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c（Cl－）c（Br－）不变解析A项，c（H＋）c（CH3COOH）＝Kac（CH3COO－），加水稀释，c(CH3COO―)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）＝1Kh(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，按照电荷守恒：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl―)＋c(OH―)，现在c(H＋)＝
