离子反应和氧化还原反应专题测试题. VIP免费

离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+Mn2++H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH3（胶体）+3H＋2、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2D．少量AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、XB．Z、X、G、Y、QC．Q、G、Z、Y、XD．G、Y、Q、Z、X6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是(A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+二、非选择题（共50分）8、（13分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：CA△(1）至实验A完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出的结论：_____________________________________________。②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：______________________________________________________________。③气体甲的成分有哪几种可能，答：a：___、b：_____________________、c：_________。（有多少种就填多少种，可不填满。）（2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。（3）沉淀丙可能是（填化学式）。(4综合上述信息，可以肯定存在的离子有。9.（6分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。10、（11分）配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。A.Cl2B.SO2C.H2SD.O211、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化...