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离子反应和氧化还原反应专题测试题. VIP免费

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离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题(本题包括7小题,每题4分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-Cl2↑+Mn2++H2OB.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OC.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH3胶体:Fe3++3H2OFe(OH3(胶体)+3H+2、下列离子方程式正确的是()A.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓C.少量Cl2通人FeBr2溶液中:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.少量AlCl3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是()A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2OC.用氨水吸收过量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D.Na2CO3溶液中通入CO2:H2O+CO2+CO32-==HCO3-4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl22FeCl3③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):①G→Q+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中,氯的化合价由低到高的顺序为()A.G、Y、Z、Q、XB.Z、X、G、Y、QC.Q、G、Z、Y、XD.G、Y、Q、Z、X6、lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移7、常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是(A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的PH不变C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+二、非选择题(共50分)8、(13分)某无色溶液,其中可能存在的离子有:Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行A、B、C三步实验,实验结果如下:CA△(1)至实验A完成为止,分析题给信息:①由“无色溶液”可以得出的结论:_____________________________________________。②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论:______________________________________________________________。③气体甲的成分有哪几种可能,答:a:___、b:_____________________、c:_________。(有多少种就填多少种,可不填满。)(2)沉淀乙是(填化学式),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。(3)沉淀丙可能是(填化学式)。(4综合上述信息,可以肯定存在的离子有。9.(6分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;实验②:向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式。(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是。(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_________________。10、(11分)配平下列离子方程式,并回答问题:(2)已知有3.21gFe(OH)3参加反应,共转移了5.42×1022个电子,则n=_______,FeO中铁的化合价为_____________________。(3)根据(1)、(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)______________。A.Cl2B.SO2C.H2SD.O211、(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化...

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