答案1【答案】D23解析：本题考查了氧化还原反应，意在考查考生的分析判断能力。根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1molO2参加反应转移1mole－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。答案：B4解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生通过元素化合价的变化分析问题的能力。由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。答案：C5解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1molCN－被氧化转移电子的物质的量为5mol，故处理含0.1molCN－的废水，转移的电子为0.5mol，理论上需要消耗0.25molCl2，其体积在标准状况下为5.6L，故只有C项错误。答案：C6解析：本题考查元素化合物的性质与反应，意在考查考生对氧化还原反应的掌握情况与计算能力。反应前n(NO－3)＝4mol，n(H＋)＝5mol，n(Fe)＝1.5mol。先发生反应：NO－3＋4H＋＋Fe===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，Fe和NO－3过量，H＋全部反应，故消耗的NO－3为1.25mol，生成的n(NO)＝1.25mol，n(Fe3＋)＝1.25mol，剩余0.25molFe继续发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。消耗Fe3＋0.5mol，剩余的Fe3＋为1.25mol－0.5mol＝0.75mol，该反应生成0.75molFe2＋。选项A没有指明NO气体是否处于标准状况，A项错误；最终溶液中Fe3＋与Fe2＋物质的量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为1∶1，B项正确；因第一个反应消耗1.25molNO－3，即剩余4mol－1.25mol＝2.75molNO－3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算溶液中离子的浓度，C项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾、硝酸钾等，D项错误。答案：B7解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1mol葡萄糖转移电子的物质的量为1mol×4×6＝24mol，本题选C。答案：C8解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的判断能力和计算能力。该反应中Ag＋为氧化剂，NaH2PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，设氧化产物中P的化合价为＋x，根据化合价升降相等可得，4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝5，所以氧化产物中P为＋5价，发生反应的离子方程式为4Ag＋＋H2PO－2＋2H2O===H3PO4＋3H＋＋4Ag↓，氧化产物为H3PO4，本题选A。答案：A9解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO2,51.2gCu为0.8mol，共失电子0.8mol×2＝1.6mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。答案：A10解析：本题考查氧化还原反应的计算。A．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；B．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，即碘化亚铁是1mol，所以溴化亚铁中亚铁离子是3mol，则溴化亚铁是3mol，B错误；C．当通入2molCl2时，碘完全被氧化，亚铁离子有2m...
