2014高考化学一轮达标作业(有详解)16 化学键VIP免费

2014届高三一轮达标作业（有详解）16化学键一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式B．HClO的结构式为H－O－ClC．HIO各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为：解析：HIO中氢原子满足2电子的稳定结构，C错误。答案：C2．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N23．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案：C4．(2012·安徽高考)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2储氢释氢HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是()A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸引、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO－3、HCOO－中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。答案：B5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClAl2O3MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；而H2SO4、HNO3、HCl中则只有共价键；MgO、Al2O3、MgCl2中只有离子键。答案：C6．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水7．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．①解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故①不正确；活泼金属和活泼非金属化合时才形成离子键，故②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，故③不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故④不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故⑤不正确。答案：B8．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2解析：化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。答案：B9．将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合...