第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B．向水中通入少量HCl气体，+-c(H)c(OH)增大C．将水加热，Kw增大，pH不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低2．室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO23+2H+=H2O+CO2↑3．四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径依次增大B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液C．W2与SO2混合后消毒效果更强D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟4．25℃下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是A．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aB．d点溶液中c(Na+)═c(A-)C．HA的电离平衡常数约为10-5D．b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)5．常温时，一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的弱碱和强酸溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．92gNO2和N2O4混合物中含有的分子数目为2NAB．标准状况下，2.24L一氯甲烷的原子总数约为0.5NAC．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于NAD．加热时，3.2g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.1NA7．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误．．的是A．该酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=a1KC．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)cHPO>cHPOC．c点溶液中+--3-34244cH+2cHPO+cHPO=cOH+cPOD．随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大10．25℃时，在PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动D．PbI2的溶解度不变11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象A1片和浓硫酸不反应B将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝非金属性:Br>IC将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(AgCl)
