2020高考化学 考题 晶体结构与性质VIP免费

1晶体结构与性质1．硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：电离能/kJ·mol1I1I2Cu7461958Zn9061733由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。①噻吩分子中的大π键可用符号nmπ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为66π，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。②噻吩的沸点为84℃，吡咯（）的沸点在129～131℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。1mol吡咯含__________molσ键。（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：硫化锌晶体密度为dg·cm－3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。2．下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：2（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。（2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。（3）代表NaCl的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。（4）代表CsCl的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。（5）代表干冰的是_____，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻。（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。3．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。34．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列问题：（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。（3）NH3的沸点比N2O的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。（4）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______，与CN-互为等电子体的单质的分子式为________。HCN分子中σ键和π键的个数之比为________。（5）FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。5．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布式为____。（2）下列关于[Cu（NH3)4]SO4的说法中，正确的有____。（填字母序号）A．[Cu（NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu（NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素C．[Cu（NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（3）SO32-离子中S原子的杂化方式为____，SO32-离子的空间构型为____。（4）与SO3互为等电子体的...