-1-分子结构与性质一、选择题（共14题）1.下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCO32-三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是()XYZWQA．X与Y形成的化合物中一定不存在配位键B．W与Q可形成共价化合物W2Q2C．Q的氢化物在熔融状态下能导电D．H-Y键的键能小于H-W键的键能3.下列说法不正确的是（）A．乙烯分子中的σ键和π键比例为5：1B．某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+C．Na、P、Cl的电负性依次增大D．向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀-2-4.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A．NH4＋为正四面体形B．CS2为V形C．HCN为V形D．PCl3为平面三角形5.下列分子为手性分子的是A．CH2Cl2B．C．D．CH3CH2COOCH2CH36.已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P−P键C．相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化7.我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是()A．反应物和生成物都是非极性分子B．HCHO的空间构型为四面体形C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型不同D．液态水中只存在一种作用力8.下列说法不正确的是()A．HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增强-3-B．苹果酸含有1个手性碳原子C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键D．以极性键结合的分子不一定是极性分子9.下列说法正确的是（）A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．H2O2是含非极性键的极性分子10.下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是()A．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有N、O、F的物质中B．范德华力比氢键的作用还要弱C．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质D．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关11.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（）A．水的熔沸点比H2S高B．HCl的熔沸点比HI低C．NH3极易溶于水D．邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低12.下列说法正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列顺序为HClO>HClO2>HClO3>HClO413.下列现象与氢键有关的是（）-4-①3NH的熔、沸点比3PH的高②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（32CHCHSH）微溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤2HO比2HS稳定⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值A．①②③④⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤⑥14.利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤二、非选择题（共3题）15.（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。（4）中国古代四大发...
