一、选择题1．下列热化学方程式正确的是(注：△H的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.3kJ(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269.8kJ/mol(反应热)D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)答案：C【详解】A．燃烧热的生成物为稳定状态，即水为液态，则该热化学方程式不能表示燃烧热，A错误；B．焓变的单位为kJ/mol，正确表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，B错误；C．物质标注的状态及焓变的单位正确，则该表示反应热的热化学方程式正确，C正确；D．热方程式中的物质应标注状态，该热化学方程式错误，D错误；答案为C。2．N2(g)与H2(g)在一定条件下经历如下，过程生成NH3(g)，下列说法正确的是()A．I中破坏了离子键B．II、III、IV均为放热过程C．IV中表示NH2与H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸热反应答案：B【详解】A．I中，N2转化为N，H2转化为H，都是破坏了分子内原子间的共价键，A不正确；B．II、III、IV三个过程中，生成物的总能量都比反应物的总能量低，所以均为放热过程，B正确；C．从图中可以看出，IV中表示NH2与H反应生成NH3，C不正确；D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成物的总能量低于反应物的总能量，所以是放热反应，D不正确；故选B。3．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/molD．等量的碳燃烧C(s)→CO2(g)过程比C(S)→CO(g)→CO2(g)过程释放的能量多答案：C解析：从图中可以看出，C和2O反应属于放热反应，热化学方程式为22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，同理可得221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H。【详解】A．根据盖斯定律，由22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH和221CO(g)+O(g)=CO(g)=-283.0kJ/mol2H，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，反应为放热反应，反应物总能量大于生物，故A错误；B．因22C(s)+O(g)=CO(g)=-393.5kJ/molH，所以22CO(g)=C(s)+O(g)=+393.5kJ/molH，故B错误；C．根据盖斯定律，可得21C(s)+O(g)=CO(g)=-110.5kJ/mol2H，故22C(s)+O(g)=2CO(g)=-221.0kJ/molH，故C正确；D．根据盖斯定律，反应只与始态和末态有关，与过程无关，故D错误；故选C。4．下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③答案：C【详解】①碳不完全燃烧比完全燃烧放热少；反应放出热量越多，反应热就越小试题ΔH1＜ΔH2，①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以气态S燃烧放出热量比固态S燃烧放出热量多，因此有ΔH1＜ΔH2，②错误；③相同条件下发生反应的物质越多，反应放出的热量就越多；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故ΔH1＞ΔH2，③正确；④碳酸钙分解反应是吸热反应，焓变为正值；氧化钙和水化合反应是放热酚酞，焓变是负值；所以ΔH1＞ΔH2，④正确；综上所述可知：说法正确的是③④，故合理选项是C。5．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)△H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)△H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1molHCl(g)时放出的热量多于生成1molHCl(l)时放出的热量D．1molHCl(g)具有的能量小于1molHCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1molHCl(g)时...
