2021年高考化学回归教材基础巩固练习11．化学反应速率与化学平衡一、易混易错判断(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”)1．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变()2．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率()3．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢()4．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢()5．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大()6．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大()7．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大()8．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定加快()9．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率()10．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞()11．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大()12．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大()13．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率()14．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小()15．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变()16．锌与10mL2mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快()17．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率()18．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快()19．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动()20．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率()21．平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()22．催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数()23．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()24．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()25．平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()26．化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应是吸热反应还是放热反应()27．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0()28．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0()29．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0()30．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0()31．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ•mol-1，则反应总能量＞生成物总能量()32．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0()33．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0，△S＞0，则不论在何种条件下都不可能自发()34．己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2；则△H1＜△H2()35．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行()36．非自发反应在某些条件下也能够实现()37．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应()38．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0()39．食物在常温下变质是自发进行的()40．1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]()41．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的()42．CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关()43．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔS＞0、ΔH＜0()44．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应()二、选择题1．5mL0.1mol⋅L−1KI溶液与1mL0.1mol⋅L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K=22+23+2-c(Fe)c(Fe)c(I)平平平2．海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2＋+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2，气候变暖，温室效应...
