13.3盐类的水解1．下列对盐类水解过程的说法正确的是()A．属于氧化还原反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．是放热的过程2．下列说法中正确的是()A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解B．硝酸钠溶液水解后呈中性C．可溶性的铝盐都能发生水解反应D．可溶性的钠盐都不发生水解反应3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋===H2SD．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－34．下列离子方程式的书写正确的是()A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2OH3O＋＋SO2－3C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓5．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．5.6B．7.0C．8.4D．13.06．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A．前者B．后者C．等于D．无法确定7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：2实验编号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)______________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。8．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHCC>A>DB．A>C>D>BC．D>A>C>BD．C>D>A>B10．25℃时，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：3_______________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：①(NH4)2CO3②NH3·H2O③(NH4)2SO4④NH4Cl⑤CH3COONH4按c(NH＋4)由大到小的顺序排列__________________(填序号)。参考答案与解析1解析A项，盐的水解反应是中和反应的逆反应，属于复分解反应，一定不是氧化还原反应；B项，水解反应中溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。【答案】C2解析HCO－3既能发生电离又能发生水解，HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。【答案】C3解析A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。【答案】B4解析A选项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，所以4A选项错误；B选项是HSO－3的电离而不是水解，所以B选项错误；C选项是水解离子方程式，但是可逆号写成了等号，所以C选项错误；只有D选项符合题意...
