课时14硫及其化合物一、单项选择题1.下列物质不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤2.(2013·各地模拟组合)下列推断合理的是()A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3.(2014·松江区三模)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象①取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色②过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色③液面上方出现白雾;稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色;最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO44.下列有关说法正确的是()A.浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗B.BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐C.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应D.过量的SO2与氢氧化钠稀溶液反应的离子方程式为SO2+2OH-S2-3O+H2O5.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列叙述正确的是()A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化6.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、S2-4O、Br-、C2-3O、HC-3O等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是()A.天然海水pH≈8的原因是海水中的C2-3O、HC-3O水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HS-3O、S2-3O等氧化生成S2-4OC.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中S2-4O的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同7.用如下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.浓硫酸是氧化剂D.常温下铜丝与浓硫酸混合几乎看不到现象是因为铜遇浓硫酸钝化8.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()二、非选择题9.某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是(填装置的序号)。(2)A中发生反应一段时间后，B中发生反应的化学方程式为，D中的现象是，E装置中盛放的溶液是。(3)C装置中Cl2与Na2SO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应的氧化剂是。(4)为检验C装置中的Na2SO3是否已被完全氧化，请完成下列实验方案。限选试剂:2mol·L-1HCl、1mol·L-1HNO3、1mol·L-1BaCl2、1mol·L-1Ba(NO3)2、新制饱和溴水、0.01mol·L-1KMnO4溶液。实验操作预期现象和结论步骤1:取少量C的溶液于A试管中，加入，再加入几滴，振荡，则溶液中含有S2-4O，证明Na2SO3已被氧化步骤2:另取少量C装置中的溶液于B试管中，加入几滴，振荡，静置后观察颜色若，则证明Na2SO3已完全被氧化10.(2014·天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤:①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，...
