2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析VIP免费

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He4O16S32Si28Ca40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是()A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。答案A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。答案B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。答案B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是()A．NaOHB．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。答案D5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是()A．SO3和HClB．KCl和MgC．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。答案A6．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据判断下列说法中错误的是()晶体NaClMgOAlBr3SiCl4共价化合物R熔点(℃)801285297.5－701723沸点(℃)14133600263.3572230A.SiCl4是分子晶体B．MgO比NaCl的晶格能大C．R是原子晶体D．AlBr3为离子晶体解析AlBr3、SiCl4的熔、沸点较低，是分子晶体；MgO比NaCl的熔、沸点高，MgO比NaCl的晶格能大；共价化合物R的熔、沸点高，是原子晶体。答案D7．根据键能数据：H—Cl431kJ/mol，H—I299kJ/mol，由此可得出的结论是()A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离B．HI比HCl熔、沸点都高C．HI比HCl更稳定D．拆开相同物质的量的HI分子比HCl消耗的能量小，HI是离子化合物解析由于H—I键比H—Cl键键能小，故HI比HCl更容易电离。答案A8．下列叙述正确的是()A．非金属元素的原子不能构成离子晶体B．非极性键只存在于双原子分子的单质中C．不同元素组成的多原子分子中化学键一定都是极性键D．在金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体中，只有离子晶体中存在离子键，其他晶体中不存在离子键解析铵盐是由非金属元素组成，是离子晶体；H2O2是多原子分子，既含有非极性键也含有极性键。答案D9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合解析C3N4是原子晶体；C—N键比C—C键的键长短；C3N4晶体中微粒间通过共价键结合。答案C10．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析不同的离子晶体有不同的结构，例如CsCl晶体，每个Cl－周围吸引着8个Cs＋，每个Cs＋周围有8个Cl－，故A项不正确。金属晶体本身就是由金属阳离子和自由电子组...