《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最髙的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y.W同主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.Y与Z形成的化合物中只含离子键C.W元素形成的最髙价氧化物的水化物是强酸D.X与Z形成的化合物中X为+1价2.在周期表中，第一.二、三、四周期元素种数分别是（）A.8,8,8,18B.8,8,18,18C.8,8,18,32D.2,8,8,183.下列说法不正确的是（）A.16O2和懐03互为同位素B.金刚石和富勒烯互为同素异形体C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D.CH；⅛CH5CH(CH3)CH5互为同系物4.下列化学用语正确的是（）131T5315.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子,2B原子的最外层电子数是电子总数的一，C与E同主族，化合物D：EJ溶于水生成大量白3色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳左性：E>CB.A与C形成的10电子分子电子式：H+[⅛!]2∙H+C.简单离子半径大小：E>D>CD.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键6.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下而判断正确的是（）甲丙A.Cr■的结构示意图:ΘH)C.,H,.2H9.3H.互为同位素■■■B.氨水的化学式：NH4OHD.质子数为53,中子数为78的碘原子:A.原子半径：丙V丁＜戊B.金属性：丙＞甲C.最高价氧化物对应的水化物碱性：乙＞丁＞戊D.戊只与强酸反应7.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A.化学键的形成一左伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一左是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一左是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一泄含有阳离子8.下列各组物质关系判断正确的是（）A.烧碱和纯碱属于同种物质B.正丁烷和异戊烷互为同系物C.比、D：、&互为同位素D.H=O和Hg互为同素异形体9.下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（）选项操作现象结论A在Fe（NO3）c溶液中滴加硫酸酸化的Ho溶液颜色加深氧化性：⅛Oc＞Fe3*B在苯中加入浪水和浪化铁，振荡、静置水层颜色变浅浪与苯发生取代反应C溶有SO：的BaCh溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl=D在FeS中滴加盐酸，将产生的气体通入澳水浪水褪色并产生黄色沉淀非金属性：Cl＞Br＞SA.AB.BC.CD・D10.含碘食盐中的碘元素主要以Klo3的形式存在，I、I=./O「在一左条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是适呆Cb^NaHSO3途径JLf'"途径Il足⅛tC∣2途径IllA.只用淀粉一Kl试纸即可检验食盐中是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为：/Opci2>l2C.生产等量的碘，途径I和途径II转移的电子数之比为5:2D.途径HI发生反应的离子方程式为:3C13+Γ+3H=O=6C1+©+6『11.短周期主族元素取X、Y、Z的原子序数依次增大。X、Z同主族，W的最简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后，再加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析岀，同时有刺激性气味的气体产生。下列说法正确的是（）A.W的最简单氢化物的热稳泄性比X的强B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与X形成的化合物中只有离子键，无共价键D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石澆试纸变蓝12.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.沸点：⅛O>H=S>⅛SeB.热稳泄性：H=CO3>NaHCO3>Na2CO5C.半径：ClVCI-VShD.酸性：H=C05HC101>H1P01B.碱性：KOH>NaOH>LiOHC.金属性：Al>Mg>NaD.熔点：NaCl>NH5>⅛0二、填空题16.对于HCl、HSSo八NaOH.NaCl,NH4CKNe、%、金刚石，回答下列问题:（1）___________________不存在化学键的是.（2）________________________属于共价化合物的是.（3）属于离子化合...
