氧化还原反应方程式配平练习题及答案 VIP免费

...《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式〔1〕23____ONH催化剂加温加压OHNO2____〔2〕OHCONOHNOC2223______)(____浓〔3〕OHNONOCuHNOCu2233____)(__)(____稀〔4〕Cu+HNO3〔浓〕---Cu(NO3)2+NO2+H2O〔5〕H2S+SO2S↓+H20〔6〕KClO3+HClKCl+Cl2+H2O〔7〕CuS+HNO3(浓〕Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O〔8〕Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑〔9〕NH3+CuON2↑+Cu+H2O〔10〕32____HNOSK〔稀〕OHNOSKNO23________〔11〕_________)(____________44242242722SOCrSOKCOSOHOCrKC（12）FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl1NH3+Cl2----N2+NH4Cl2NH3+Cl2----N2+HCl3Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S4As2S3+HNO3+H2O+----H2SO4+H3AsO4+NO5Fe3C+HNO3+H2O+----CO2+Fe(NO)3+NO26(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+HCl+N27Ca(OH)+S---CaSx+CaS2O3+H2O8C2H2+KMnO4+H2SO4--K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2O9P+CuSO4+H2O----H3PO4+Cu3P+H2SO410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O...12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----Fe(NO)3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O16Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2(SO4)3+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。1、KMnO4+KNO2+[]===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+[]===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+[]===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+[]===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+[]===I2+K2SO4+H2O第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题〔〕1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1C．17：32D．16：17〔〕2、在6KOH〔浓〕+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：〔1〕□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O〔2〕□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O...〔3〕□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑〔4〕□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+〔5〕□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O〔6〕□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是〔〕〔A〕2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O〔B〕4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O〔C〕6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O〔D〕8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3〔未配平〕是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有31被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为〔〕。〔A〕4:9:24:14:28〔B〕1:1:1:1:2〔C〕8:9:12:10:20〔D〕任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是〔〕。〔A〕④②①③〔B〕③①④②〔C〕②④①③〔D〕①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是()A.3/14molB．1/7molC.5/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，当加人50mL0.5mol／LKN03溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy十H2O(1)推算出x＝，y=。...(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B1、〔06XX〕(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。〔1〕________+_________→________+________+_________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。(3)反应中1mol氧化剂___...