高考化学一轮复习专题4.4氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)VIP免费

-1-专题4.4氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4molB．2.6molC．2.8molD．3.2mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应-2-【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为()A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。考点：考查混合物反应的计算。5．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．6.4gB．9.6gC．19.2gD．24g【答案】C【解析】试题分析：氮的氧化物与氧气、水反应恰好生成硝酸，该过程中转移电子的物质的量是氧气得到电子的物质的量为1.12L/22.4L/mol×4=0.2mol，也等于Cu与硝酸反应转移的电子的物质的量，所以与硝酸反应溶解的Cu的物质的量是0.2mol/2=0.1mol，则原溶液中硝酸根离子-3-的物质的量是0.2mol，加入加入5mol·L－1H2SO4溶液100mL，则氢离子的物质的量是0.1L×5mol/L×2=1mol，溶液中相当于存在硝酸，根据Cu与硝酸反应的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知氢离子过量，按硝酸根离子的物质的量进行计算，所以可再溶解的Cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选C。考点：考查Cu与硝酸、硫酸的反应计算6．【百强校·2016届东北育才学校上学期第三次模拟】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8gB.19.2gC.32.0gD.38.4g【答案】B考点：有关混合物的计算7．某同学利用下图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升，下列说法正确的是（）A．实验过程中气球体积不会发生变化B．广口瓶内中液体的pH值增大C．广口瓶中有化合反应发生D．试管中不可能发生分解反应【答案】C【解析】试题分析：A、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成NO，所以气球会变大，错误；B、广口瓶内是二氧化氮与水的反应，生成硝酸，所以pH减小，错误；C、广口-4-瓶内生成的NO和空气中的氧气发生化合反应，生成二氧化氮，正确；D、试管内发生的是Cu与硝酸的反应，反应放热，则浓硝酸在加热条件下有可能分解为二氧化氮、水和氧气，错误，答案选C。考点：考查金属与浓硝酸的反应8．【2...